元素周期律教学设计模板(17页)
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元素周期律教学设计模板(17页)

2020-09-23 09:50:33 投稿作者: 点击:

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《元素周期律》教学设计

【教学目标】

1.知识与技能

运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律,即原子半径、元素

的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期

性变化而呈周期性变化的规律。

2.过程与方法

模拟周期律的发现过程,体会科学发现的艰辛。

3.情感态度与价值观

引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。【重点难点】

原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律【课时安排】 3 课时

【教学方法 】自学和讨论、实验探究、数据分析

【教学过程】

第一课时

教师活动 学生活动 教学意图

[引入 ]

上一节我们学习了元素周期表的相关知识 ,那么现在 思考、讨论、 创设情境,引

请同学们想一下门捷列夫制定元素周期表的依据是 交流 起 学 生 学 习

什么?元素周期表中各元素之间有无规律可循呢? 的兴趣。

这节课我们就来学习元素周期律。

.

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[板书 ]

元素周期律

[引导和提问 ]

画核电荷数 1~18

复习旧知识,

1.请同学们画出核电荷数 1~18 元素的原子结构示

号元素的原子结

引发新知识。

意图。

构示意图。

从 学 生 熟 悉

寻找规律。归纳、

的元素入手,

2.试着寻找各元素原子核外电子排布的规律。

回答:

增 强 学 生 对

1~2 号元素:电

新 知 识 的 亲

子层数相同,都

切感,培养学

是 1,最外电子层

生发现问题、

展示原子核外电子排布的图片 (见资源包部分)

上的电子数从 1

分析问题、归

到 2。

纳 问 题 的 能

3~10 号元素: 力。

电子层数相同,

都是 2,最外电子

层上的电子数从

1 递增到 8。

11~18 号 元

素:电子层数相

同,都是 3,最外

电子层上的电子

数从 1 递增到 8。

[归纳 ]

阅读教材并填写

以核电荷数 1~18的元素原子核外电子排布为例发

第 12、13 页的表

现,随着元素核电荷数的递增,元素原子最外层电

格,认识“重复

子的排布呈现周期性变化,除 H、He 元素外,最外

出现” ,体会“周

.

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电子层上的电子数重复出现从 1 递增到 8 的变化。

[板书 ]

一、核外电子排布的周期性变化:除氢和氦外,随着元素核电荷数的递增,元素原子最外层电子的排

布呈现周期性变化,最外电子层上的电子数从 1 递

增到 8。

[指导阅读 ]

阅读教材第 12 页内容,思考:

结合投影表的数据分析 3~9 和 11~17号元素随着元素核电荷数的递增,元素的原子半径的变化有没有规律?什么样的规律?



期性变化”

理解,记录。 培 养 学 生 良

好 的 学 习 习

惯。

阅读、思考、归 给 学 生 提 供

纳、交流、叙述、 足 够 的 思 考

文字记录: 问题、解决问

元 素 的 原 子 题的时间,有

半径随着元素核 利 于 学 生 分

电荷数的递增, 析问题、 解

呈现周期性的变 决 问 题 和 归

化:由锂到氟, 纳 总 结 能 力

原子半径由大到 的培养。同时

小;由钠到氯, 提 高 学 生 的

原子半径由大到 阅 读 能 力 并

小。 培 养 学 生 提

炼 数 据 的 能

力。

培养学生良

好 的 学 习 习

惯。

.

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[归纳 ]

倾听,比对、

培 养 学 生 叙

随着原子序数的递增,每隔一定数目,元素会重

理解。

述的准确性,

复出现原子半径从大到小的变化趋势(稀有气体元

再体会“周期性

养成细致、周

素除外),即呈现周期性变化。

变化”。

密的习惯。

思考、寻找两

[提问 ]

者间的关系。

那么现在就有一个问题了这个 “核外电子排布的

交流、讨论、

周期性变化”与“原子半径的周期性变化”之间有

得出结论:具有

没有关系呢?若是有。又是什么呢?

相同的核外电子

[提示、完善 ]

层数的原子,随

着原子序数的递

增,核对外层电

子的引力逐渐增

强,原子半径逐

渐减小(稀有气

体元素除外)。

[板书 ]

理解,记录。

培 养 学 生 良

二、元素原子半径的周期性变化:具有相同的核外

好 的 学 习 习

电子层数的原子,随着原子序数的递增,核对外层

惯,提高课堂

电子的引力逐渐增强,原子半径逐渐减小。

听课效率。

[设问 ]

观察、分析、讨

培 养 学 生 分

通过刚才的学习我们了解到元素原子的核外电子

论、交流。

析 问 题 的 能

排布和原子半径都呈现周期性变化,现在我们来看

最高化合价:

力 和 表 达 能

看下面一张表:

3~7: +1 逐步升

力。

到 +5

通过观察表 1 中的数据,元素的主要化合价随着

: 渐升到

11~17 +1

.

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元素核电荷数的递增呈现什么样的变化?

1

3~9 号 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖

主要化

+4

+5

+1

+2

+3

0

合价

-4

-3

-2

-1

11~17

号元素

主要化

+4

+5

+6

+7

+1

+2

+3

0

合价

-4

-3

-2

-1

[板书 ]

三、元素主要化合价的周期性变化:随着元素核

电荷数的递增,元素最高正化合价由 +1 价递增到 +7

价(除氧、氟外),负化合价由 -4 价递增到 -1 价。

[提问 ]

大家或许有个疑问 “核外电子排布的周期性变化”

与“元素的化合价的周期性变化”之间到底有没有

关系呢?怎样的关系呢?



+7

负化合价:

6~9:-4 逐步升到

-1

14~17:-4 逐步升

-1

总结:元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增,呈现周期性的变化

理解、比对、记录。

思考、回答:一般地,元素的最高正 化合价 = 最 外 层 电 子 数(除 O、 F 外),最低负 化合价 = 最外层电子数 -8 (稀有气体元素除外)。



培 养 学 生 良好 的 学 习 习惯,提高课堂听课效率。

培 养 学 生 的观 察 能 力 和分 析 表 达 能力。

.

[小结 ]

随着元素原子序数的递增,元素原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价均呈现周期性的变化。



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倾听,回顾。 总 结 本 课 的

重点内容。

[反馈练习 ] (习题资源包部分) 练习,思考。 当堂巩固

第二课时

[引入 ]

观察、归纳:

培 养 观

上次课我们学习了元素周期律的部分知识现在继续

3~10:金属 ~

察、比较、

来学习

非金属 ~ 稀 有

分 析、 归

观察 1~18 号元素,判断每一种元素是金属元素还是非

气体

纳 、表 达

金属元素;它们的排布有规律吗?

11~18:金属 ~

等能力

非金属 ~ 稀 有

气体呈现周期性

的变化。

[讲述 ] 回忆,理解。 让 学生 回

上节课我们讲到, 元素金属性指的是原子本身失去电 忆 起对 元

子的性质,元素非金属性指的是原子本身得到电子的性 素 的金 属

质。 性 和非 金

属 性的 概

.

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念 。

 温 故

知新。

[提问 ]

思考、回忆、讨

培 养学 生

现在大家回想一下,我们上节课用什么方法去判断元

论、归纳

的 学习 能

素的金属性和非金属性啊?

金属性强弱判断

力 、理 解

方法: 1.单质与

复 述 能

水或酸反应置换

力 、整 合

[投影 ]

出氢的难易:金

能力。

元素的金属性、非金属性强弱判断的方法:

属性越强,其单

质越容易从水或

1.单质与水或酸反应置换出氢的难易:金属性越强,

酸中置换出氢。

其单质越容易从水或酸中置换出氢。

2.最高价氧化物

的 水 化 物 的 碱

2.最高价氧化物的水化物的碱性:金属性越强,其最

性:金属性越强,

高价氧化物的水化物的碱性就越强。

其最高价氧化物

的水化物的碱性

就越强。

非金属性强弱判

断方法

1.单质与氢气化

非金属性强弱判断方法 合的难易:非金

属性越强,其单

1.单质与氢气化合的难易:非金属性越强,其单质越 质越容易与氢气

容易与氢气化合生成气态氢化物,气态氢化物越稳定。 化合生成气态氢

化物,气态氢化

2.气态氢化物的稳定性:非金属性越强,其气态氢化 物越稳定。

.

物越 定。

3.最高价氧化物的水化物的酸性:非金属性越 ,

其最高价氧化物的水化物的碱性越 。



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2.气 化物的

定性:非金属

性越 ,其气

化物越 定。

3.最高价氧化物

的 水 化 物 的 酸

性:非金属性越

,其最高价氧

化物的水化物的

碱性越 。

[]

分 ,派代

培 养学 生

根据所学知 方案探究 、 、 三种金属的金

表回答:

解 决

属性 弱。

1.取三种金属,

的 能力 、

分 与水反 ,

表 达 能

[提示 ]

比 反 的 烈

力 、小

化学是一 以 基 的学科, 得出某个 ,

程度。

合 作精 神

我 往往借助 来 。

2.取三种金属,

和分

分 与酸反 ,

析 能力 。

再次之前先看一看各种碱金属的 片(

展示 片 )

比 反 的 烈

同学

程度。

生 掌握 解

3.比 三种金属

决的

最高价氧化

方法。

物的水化物的碱

性 弱。

.

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[实验探究 ]

根据提供的试剂和仪器设计实验方案, 并通过实验探究钠、镁、铝单质的活动性强弱顺序。

[试剂和仪器 ]:

钠、镁条、铝片、 2 mol· L-1 盐酸、蒸馏水、酚酞溶液、小试管、烧杯、砂纸、酒精灯

[分析 ]

根据学生的设计方案,判断方案的可行性,不足的提出整改意见,不断完善实验设计方案。

[实验探究 1]

将绿豆大小的金属钠、 除去氧化膜的镁条和铝片分别投入盛有冷水的烧杯中,比较反应的剧烈程度,再滴加酚酞,观察并记录实验现象。

[实验探究 2]

将除去氧化膜的镁条和铝片分别与 2 mol· L-1 盐酸的反应,观察并记录实验现象。

[补充实验 ]

将除去氧化膜的镁条放入盛有冷水的试管中, 再滴加酚酞溶液,观察现象。再加热试管,观察并记录实验现象。

[小结 ]

由钠到铝,金属性逐渐减弱。

[板书 ]



分组讨论,设计 培 养学 生

实验方案,派代 的 创新 设

表发言。 计 能力 ,

语 言表 述

能力。

分析判断。

锻 炼学 生

的 分析 能

力 ,理 解

能力。

分组实验,观察

培 养学 生

现象,完成书表

的 实验 操

14

作 能力 ,

15 页的表,得出

增 强感 性

结论。

认 识, 通

钠、镁、铝单

过 现象 的

质活动性强弱的

比 较结 论

顺 序是 Na

>

呼 之 欲

Mg > Al

出 ,让 学

生 体验 科

学 探究 ,

体 会成 功

的喜悦。

倾听,记录。

.

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随着原子序数的递增 ,元素的金属性呈现周期性的变

化。

[探究活动 2]

阅读、讨论、回

锻 炼信 息

阅读并分析表 3,根据硅、磷、硫、氯元素的气态氢

答:

的 运用 能

化物的形成条件和气态氢化物的热稳定性, 探究硅、磷、 按硅、磷、硫、

力。

硫、氯元素的非金属性强弱。

氯元素的顺序,

从硅元素到氯元

[提问 ]

素,随着元素核

按硅、磷、硫、氯元素的顺序,从硅元素到氯元素,

电荷数的递增,

随着元素核电荷数的递增, 气态氢化物的热稳定性如何

气态氢化物的热

变化?硅、磷、硫、氯元素的非金属性如何变化?

稳 定 性 逐 渐 增

强;硅、磷、硫、

氯元素的非金属

性逐渐增强。

[探究活动 3]

阅读、讨论、回

培 养分 析

根据 11~17 号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性,

答:

能 力, 归

结合表 3 探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规

11~17 号元素最

纳能力。

律。

高价氧化物的水

化物的酸碱性强

弱的变化规律是

[提问 ]

酸性逐渐增强,

11~17 号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变

碱 性 逐 渐 减

化规律是

;11~17 号元素的金属性和非金

弱 ;11~17 号元

属性强弱的变化规律是

素的金属性和非

金属性强弱的变

化规律是

金属

.

[总结 ]

具有相同电子层数的原子,随着元素核电荷数的递增,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,呈现周期性变化的规律。

[提问 ]

为什么随着元素核电荷数的递增,元素的金属性和非金属性会发生周期性的变化呢?

[小结 ]

元素周期律: 元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。

 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期



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性逐渐减弱,非金 属 性 逐 渐 增

强 。

倾听,理解,记 培 养学 习

录。 习 惯, 提

高 课堂 效

率。

思考,讨论,回 由 现象 到

答: 本 质, 引

具有相同电子层 导 学生

数的原子,随着 析 元素 周

元素核电荷数的 期 律的 实

增加,核对外层 质。

电子的吸引力增

强,所以原子的

失 电 子 能 力 减

弱、得电子能力

增强,即金属性

减弱、非金属性

增强。

理解元素周期律 帮 助学 生

的实质。 理 解元 素

周 期律 的

实 质。

 领

.

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性变化的必然结果。

第三课时

[引入 ]

让学生回忆元素周期律的概念和相关知识。

 为引入新知识做准备

[指导阅读 ]

教材第 16 页内容及及表格 4

[分析 ] 播放投影并其进行分析,总结出位构、性三者之

间的关系



思考,回忆并 说 出其 概念

阅读、理解、

归纳



会 由量 变

到 质变 以

及 “ 客 观

事 物本 来

是 相互 联

系 的和 具

有 内部 规

律 的 ” 辩

证 唯物 主

义观点。

复 习 旧 知识,引发新知识。

温 故 而 知

培养学生的阅读能力、理解复述能力、整合能力。

.

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[投影 ]

(一)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

观察,讨论,

认真观察下表,填空并画出金属与非金属的交界线,标出其附

分析,总结

培养学生分

近的元素符号。

析问题的能

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

0

力和表达能

非金属性逐渐

1

力。

2

3

4

5

6

金属性逐渐

7

构 性

[ 提问 ]

思考,讨论,

培养学生分

元素中金属性谁最强,非金属性谁有最强

,在周期表中

析问题的能

回答

的位置如何?

力和表达能

力,以及对

知识的运用

能力。

.

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[指导阅读 ] 阅读,思考,

教材第 16 页、 17 页内容 归纳,倾听

提示,总结( 展示本节知识归纳 )

[随堂练习 ]

通过具体事

X、Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明

提问,讨论,

例的分析和

X 的非金属性比 Y 强的是(

分析,记录

解决,培养

A、 X 原子的电子层比 Y 原子的电子层数多

学生理论指

B、 X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低

导实践的科

C、 X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定

学方法

D、 Y 的单质能将 X 从 NaX的溶液中置换出来

[分析 ] :

非金属性强弱判断方法

1.单质与氢气化合的难易: 非金属性越强, 其单质越容

易与氢气化合生成气态氢化物,气态氢化物越稳定。

2.气态氢化物的稳定性: 非金属性越强, 其气态氢化物越稳定。

3.最高价氧化物的水化物的酸性: 非金属性越强, 其最

高价氧化物的水化物的碱性越强。

由此分析可知,当选择答案 C

.

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某元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HXO 4 ,则其

气态氢化物的化学式为: ;

若其水溶液呈现酸性,且能与 AgNO 3 溶液反应生成白色沉淀,

则它在元素周期表中的位置是: 。

[分析 ] :

从最高价氧化物水化物的化学是可知该元素的最高价

为正 7 价,由元素周期律的只是可知该元素在第七主族,

又因为元素最低副价 =8-最高正价的绝对值

所以该元素氢化物的化学式为 HX 巩固课堂知

据所的条件可知,与 AgNO 3 溶液反应生成白色沉淀的氢化 识,提升能

物是 HCl ,所以其在周期表中的位置是:第三周期第七主 力

族,该元素即氯元素。

[课后练习 ](见习题)

.

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